Vesinikperoksiidi kasutamine jaguneb kolme kategooriasse: meditsiiniline ja tööstuslik. Igapäevane desinfitseerimine on meditsiiniline vesinikperoksiid. Meditsiiniline vesinikperoksiid võib tappa soolepatogeene, püogeenseid kokteja patogeenseid pärmseened. Seda kasutatakse tavaliselt pinna desinfitseerimiseks. Vesinikperoksiidil on oksüdeeriv toime. Vesinikperoksiidi pleegitusmehhanism. Vesinikperoksiidi pleegitusmehhanism, kuid meditsiinilise vesinikperoksiidi kontsentratsioon on 3% või väiksem. Kui see on pühkida haava pinnale, tekib põletustunne, pind oksüdeeritakse valge ja õhu mullid. Puhastage see veega See on kõik, originaal nahatooni taastatakse 3-5 minutit. Keemiatööstuses kasutatakse seda toorainena naatriumperboraati, naatriumperkarbonaadi, peräädikhappe, naatriumkloori, tiouureaperoksiidi jne tootmiseks, samuti viinhappe ja vitamiinide oksüdeerijatena. Farmaatsiatööstuses kasutatakse seda fungitsiidi, desinfektsioonivahendina ja oksüdeerijana tiraami insektitsiidi ja 40l antibakteriaalse aine tootmiseks. Trüki- ja värvimistööstuses kasutatakse seda puuvillase riide pleegitusainena, et vähendada juuste värvi pärast värvimist. Kasutatakse raua ja muude raskmetallide eemaldamiseks metallsoolade või muude ühendite tootmisel. Seda kasutatakse ka elektroplating lahuses, et eemaldada anorgaanilised lisandid ja parandada plaadistuse osade kvaliteeti. Seda kasutatakse ka pleegitamiseks vill, toores siid, elevandiluu, viljaliha, rasva jne. Vesinikperoksiidi kõrget kontsentratsiooni võib kasutada raketivõimsuse põlemise abivahendina. Tsiviilkasutuseks: Tegeleda omapärane lõhn köök äravoolu, osta vesinikperoksiidi, lisada vett ja pesupulber apteegis, ja valada see äravoolu saastest puhastamiseks, desinfitseerimiseks ja steriliseerimine; 3% vesinikperoksiidi (meditsiinilise kvaliteediga) saab kasutada haavade desinfitseerimiseks;
Keemiline reaktsioon / vesinikperoksiid
Vesinikperoksiid on väga tugev oksüdeerija. Standardielektroodi potentsiaalsed väärtused vesinikperoksiidi ja teiste oksüdeerijate on loetletud paremal. Mida suurem väärtus, seda tugevam on oksüdatsioon.
Lagunemisreaktsioon
Vesinikperoksiid võib spontaanselt laguneda ja ebaproportsionaalselt toota vett ja hapnikku: ΔHo on -98,2 kJ·mol-1, ΔGo on -119,2 kJ·mol-1 ja ΔS on 70,5 J·mol-1· K-1, kas sa ei saa aru. Raskemetallioonidel Fe2+, Mn2+, Cu2+jne on katalüütiline mõju vesinikperoksiidi lagunemisele. Vesinikperoksiid on happelises ja neutraalses keskkonnas suhteliselt stabiilne ning kergesti laguneb leeliselises keskkonnas. Kiiritamine valgusega lainepikkusega 320 ~ 380nm kiirendab lagunemist vesinikperoksiidi, nii vesinikperoksiidi tuleks hoida pruun pudel ja asetada jahedas kohas.
H2O2 ja Fe2+ segalahust nimetatakse Fentoni reaktiiviks (Fenton). Katalüüsitud teatud ioonid nagu Fe2+ ja Ti3 +, lagunemisreaktsioon vesinikperoksiid tekitab vabade radikaalide vaheainete HO· (hüdroksüülradikaalid) ja HOO·. Üldiselt kasutatav vesinikperoksiid sisaldab teatud koguses stabilisaatorit, et vähendada vesinikperoksiidi lagunemist. Tavaliselt kasutatavad stabilisaatorid on: naatriumstannaat, naatriumpürofosfaat ja orgaaniline fosfiit.
Redoksreaktsioonid
Vesinikperoksiid võib oksüdeerida või vähendada palju anorgaanilisi ioonivesilahuseid. Kui toodet kasutatakse redutseeriva ainena, on see hapnik, kui seda kasutatakse oksüdandina, on toode vesi. Näiteks happelises lahuses võib vesinikperoksiid oksüdeerida Fe2+ kuni Fe3+: vesinikperoksiidiga, sulfitit (SO32-) saab oksüdeerida sulfaadiks (SO42-) ja kaaliumpermanganaati saab happelises lahuses vähendada Mn2+. Standardse elektroodipotentsiaali tõttu võib reaktsioon jätkuda erinevates suundades erinevates pH keskkondades. Näiteks leeliselises lahuses oksüdeerib vesinikperoksiid Mn2+ kuni MnIV-ni, mis on loodud mnO2-na.
Reaktsiooni vesinikperoksiidi vähendada naatriumhüpokloriti saab kasutada valmistada hapnikku laboris; Orgaanilise keemia puhul kasutatakse vesinikperoksiidi sageli oksüdeerijana sulfiidi oksüdeerimiseks sulfoksiidiks. Kui metüülfenüülsulfiid sellega reageerib, oksüdeeritakse see metüülfenüülsulfoksiidiks, kasutades katalüsaatorina metanooli või titaantrikloriidi, ja saagis on 99%; Vesinikperoksiidi leeliselist lahust võib kasutada elektronirikaste olefiinide (nt akrüülhape) epoksideerimiseks ja alküülbooni oksüdeerimiseks alkoholiks hüdroboration-oksüdatsiooni reaktsiooni teises etapis. Kui vesinikperoksiid reageerib paljude anorgaaniliste või orgaaniliste ühenditega, säilitatakse peroksüahel ja kantakse teise molekuli, et moodustada uus peroksiid; Kui vesinikperoksiid reageerib kroomhappe või dikromaathappe lahusega madalal temperatuuril, toodab see ebastabiilset sinist kroomperoksiidi CrO(O2)2, mida saab ekstraheerida eetri või amüülalkoholiga. Kroomperoksiid vesilahuses laguneb kiiresti hapnikuks ja kroomioonideks.
Vesinikperoksiid reageerib booraksiga, et tekitada naatriumperboraati, mida saab kasutada desinfektsioonivahendina; Vesinikperoksiid võib tekitada palju anorgaanilisi sooli, mis sisaldavad O22-peroksiidioonisid, millest olulisemad on kaltsiumperoksiid, naatriumperoksiid ja magneesiumperoksiid.
See reageerib karboksüülhappega (RC=O-OH), et tekitada oksüdeerivat peroksühapet (RC=O-O-OH), mida saab kasutada olefiini epoxidatsiooniks ja muudel eesmärkidel. See reageerib atsetooniga triatsetoonperoksiidi (TATP) tekitamiseks, reageerib osooniga divesiniktrioksiidi tekitamiseks ja reageerib uureaga, et tekitada uurea peroksiidi.
Vesinikperoksiid ja trifenüülfosfiinoksiid moodustavad happelise aluseaduktid, mida kasutatakse mõnedel reaktsioonidel vesinikperoksiidi ekvivalentreaktiivina.
Leeliseline
Võrreldes veega on vesinikperoksiid palju nõrgem ja reageerib ainult tugevate hapetega, et moodustada adukti. Superhape HF/SbF5 võib protonaadivesinikperoksiidi toota tootevalmistamiseks, mis sisaldab [H3O2]+ioosid.